6º PBL

3ºEVALUACIÓN: 

6º PBL: Reacciones Químicas:

1- Enunciado y descripción del problema: 

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones):

H2S+ AgNO3    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO3
2-Materiales que vamos a utilizar:

• Cuentagotas, un vaso de plástico, un tubo de ensayo, una gradilla y una varilla.                                                                                
• Productos químicos: papel tornasol, fenolftaleína, y anaranjado de metilo en disolución; hidróxido sódico diluido,ácido sulfúrico diluido, amoniaco muy diluido y vinagre.

Indicadores de pH			Papel tornasol	Fenolftaleína	Rojo de metilo
Bases
	NaOH		azul
Ácidos
	H
Precauciones con los productos             utilizados

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base

HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H₂O (l)

CH₃COOH(vinagre)  +   NH₃   ⇒   CH₃COO-NH₄

• Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO₃)₂     ⇒    2 KNO₃ +↓PbI₂

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura.

Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio.

2-Materiales que vamos a utilizar para la reacción química:

* Vaso pequeño
* Agua Oxigenada
* liquido de carne descongelada
* Recipiente de cocina

Procedimiento:

Coloca en el vaso unos 3 centímetros aproximadamente de agua oxigenada. Ahora vierte los “jugos” que obtuviste de la carne. Verás como comienza a producirse una densa espuma.

Reacción:

Sabemos que el agua oxigenada se utiliza como antiséptico en heridas. Resulta que muchas bacterias son anaeróbicas (mueren en presencia de Oxígeno), y como el contacto de la sangre con el agua oxigenada libera este gas, las termina matando.

El agua oxigenada se descompone siempre en agua y oxígeno, y es posible acelerar la reacción.

La sangre contiene una enzima, llamadacatalasa que actúa como un catalizador del peróxido de hidrógeno. Esta última sustancia, es lo que posee el agua oxigenada, sólo que esta diluida en agua.

La reacción química que ocurre en estos experimentos es:

Como puedes ver, no aparece dicha enzima. Esa es una virtud de los catalizadores, intervienen en la reacción, pero cuando ésta finaliza no se encuentran entre los productos finales. Es decir, son sólo un intermediario que acelera la reacción.

Al colocar la sangre dentro del vaso con agua oxigenada, la catalasa acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno y se libera oxígeno en forma gaseosa, el cual produce la espuma blanca que vemos en el experimento.

Cuando acercas la llama a la espuma, y revientas las cápsulas de las mismas, el oxígeno alcanza la combustión y la “aviva” porque esta sustancia es oxidante.

video:

https://drive.google.com/file/d/0B2D-1NsjBKfYbTBueDZXV2NWVVU/view?usp=sharing

5º PBL

2º EVALUACIÓN:

5º PBL: La disolución:

1- Enunciado y descripción del problema:

Desde tiempos remotos, en aquel lugar, se comercializaba con sal. Había llegado a ser tan preciada que se pagaba a 1000 € el gramo

Cierto día se presentó en el almacén un viajero llevando un frasco en el que aseguraba había disuelto en agua gran cantidad de sal.

Desconocía la concentración de la mezcla, pero pretendía realizar las siguientes gestiones:

Deseaba que le pagaran, a 1000 €/gramo,  la sal que estuviera contenida en 50 cm3 de aquella disolución.

Además se llevaría el volumen de disolución que contuviera 12 gramos de sal y el resto lo donaría a cambio de etiquetar el frasco con la concentración en g/l , en Molaridad  y con la densidad del líquido.

Para solucionar el problema se hizo llamar a los científicos del lugar y se les ofreció el 10% del beneficio de la venta a cambio de realizar los cálculos para la misma.

2- Pasos a seguir en la realización del problema:

1-Materiales que vamos a utilizar:

- Bote con la disolución de Nacl y H2O, vaso de plástico, probeta y cuentagotas:

  

3-Proceso:

1. Extraemos 1O ml de nuestra disolución de 200ml y les ponemos en una probeta para comprobar que son exactos:

2. Calculamos la masa de la disolución:




La masa de los 10 ml de disolución D1 es igual a 10,925 g.




 
3. Calculamos la densidad de la disolución:
D= m/v = 10´925/10 = 1,0925 g/ml

4. Calculamos los gramos de soluto que hay en los 10 ml de disolución:

4º PBL

2º EVALUACIÓN:

4º PBL: Separación de mezclas:

1-Enunciado y descripción del problema: 

La empresa AFYQ ha decidido crear un puesto de trabajo para un equipo de investigación que esté formado por tres o cuatro científicos.

Se ha convocado una oferta de empleo en la que los grupos aspirantes deberán someterse a una serie de pruebas que demuestren, más que sus conocimientos, su valía personal y la  meticulosidad en su trabajo.

La primera prueba consistirá en separar una mezcla heterogénea formada por 5g de limaduras de hierro y 5g de sal. Los aspirantes deberán pesar ambas sustancias, fotografiar las medidas, mezclarlas, separarlas  y explicar el procedimiento utilizado para ello.

En presencia del encargado que controla la selección de personal volverán a pesar  los dos productos y  se anotarán las diferencias obtenidas. Se debe conseguir que cada uno pese los 5g y que su suma sea de 10g.

En la segunda prueba deberán mezclar, y después separar, 1g de sulfato de cobre (II), 5g de arena y 10cc de agua, debiendo seguir el procedimiento indicado en la prueba anterior.

La tercera prueba consiste en mezclar y separar 20cc de agua y 20 cc de aceite.

La cuarta y última prueba consistirá en averiguar los colores que forman una tinta, o nutrientes de una hoja vegetal, que se les dará para su análisis.

Sheila Santervás.

2-Separación de agua y aceite por decantación:

Materiales que vamos a utilizar:

-Embudo de decantación:
-Probeta:
-Vaso de precipitado:









-20 ml de agua:

 






- 20 ml de aceite:

 

 

 

 

 

Procedimiento:

1- Llenamos dos probetas con 20 ml cada una con aceite y agua respectivamente.
2- Mezclamos el aceite y el agua en una probeta y después lo hechamos en el embudo de decantación.
3- Al echarlo, el agua se queda por debajo del aceite. Abrimos la llave del embudo y dejamos caer el agua, hasta que en el embudo sólo quede el aceite. 
4- Por último, medimos el agua y el aceite y comprobamos que tenemos mas o menos las mismas medida.

1º PASO                                                   2º PASO                     

3º PASO                                   

 4º PASO
            

Conclusión:

Nos han quedado más o menos las mismas medidas y el proceso se ha realizado correctamente.

Marina Huertas.

3- Separación de limaduras de hierro y sal por imantación:

Materiales que vamos a utilizar:

-Imán:
-Vaso de plástico:

-Cápsula de porcelana:

 






-Limaduras de hierro:










-Sal:

Procedimiento:

1 - Pesamos las limaduras de hierro y la sal (cada una tiene que pesar 5g).
2- Juntamos las limaduras de hierro y la sal en un vaso.
3-Cogemos una servilleta y envolvemos con ella el imán y por último, separamos las limaduras y la salcogiendo las limaduras de hierro con el imán envuelto en la servilleta, para que queden recogidas las limaduras en la servilleta.
4-Pesamos las limaduras y la sal por separado y nos tiene que dar más o menos 5 g.

1º PASO       

 - Limaduras de sal (5g):                                         -Limaduras de hierro (5g):
                                                 

                                                                                                         
2º PASO                                                                             3º PASO 

4º PASO 

4.925 g                                              




                                               5.010g

Conclusión:

Nos ha salido bien, a pesar, de que las medidas después de separar las limaduras de hierro y la sal, no fuesen exactamente las mismas.

Marina Huertas y Sheila Santervás. 

4-Separación por cromatografía. Cromatografía de los componentes de la tinta :  

Materiales que vamos a utilizar:

-Papel de filtro:
 






-2 rotuladores:
Azul y rojo
-Cuentagotas:

 






-Agua 
-Acetona:                                       -Alcohol:

Procedimiento:

1 - Cortamos tres tiras de papel de filtro y pintamos dos rayas gruesas.
2 - Echamos unas gotas de cada líquido (agua, alcohol y acetona) en las rayas que hemos pintado, ponemos las tiras en un vidrio, esperamos unos minutos y este es el resultado :

Disolvente	Color de la raya	Colores que aparecen	Color más abundante
Agua	ROJO	rojo y transparente	transparente
Acetona		rojo y rosa	rosa
Alcohol		rojo y naranja	rojo

Disolvente	Color de la raya	Colores que aparecen	Color más abundante
Agua	AZUL	azul y morado	morado
Acetona		azul y rosa	rosa
Alcohol		azul y rosa	azul

Irene San Pedro

 

5- Separación por filtración : 

Materiales que vamos a utilizar :
-Mortero
-Filtro
-Vaso de plástico 
- Arena 
- Sulfato 

Procedimiento : 
1-machacamos el sulfato en el mortero y lo disolvemos en agua

2 - mezclamos la arena y el sulfato.
3- echamos la mezcla de arena y sulfato disuelta en agua ,en el papel de filtro dejamos caer el sulfato en el vaso de plástico 
4 - dejamos cristalizar