3ºEVALUACIÓN:
6º PBL: Reacciones Químicas:
1- Enunciado y descripción del problema:
Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.
Las de carácter
obligatorio serán:
- Comprobación de la presencia de NaCl
mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las
disoluciones):
H2S+ AgNO3 ⇒ ↓AgCl
(sólido blanco) + NaNO3
2-Materiales que vamos a utilizar:
- Cuentagotas, un vaso de plástico, un tubo de ensayo, una gradilla y una varilla.
- Productos químicos: papel tornasol, fenolftaleína, y anaranjado de metilo en disolución; hidróxido sódico diluido,ácido sulfúrico diluido, amoniaco muy diluido y vinagre.
Indicadores
de pH
Papel tornasol
Fenolftaleína
Rojo de metilo
Bases
NaOH
azul
Ácidos
H
Precauciones con los productos utilizados
- Estudio de una reacción de neutralización con Indicadores ácido - base
HCl
(aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl
(aq) + H2O (l)
CH3COOH(vinagre) + NH3 ⇒ CH3COO-NH4
- Estudio de una reacción química de
precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho
más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la
reacción anterior se calienta, el
precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en
forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.
- Presencia de almidón mediante una
disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura.
Con carácter voluntario elegirán
una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con
los medios existentes en el laboratorio.
2-Materiales que vamos a utilizar para la reacción química:
* Vaso pequeño
* Agua Oxigenada
* liquido de carne descongelada
* Recipiente de cocina
Procedimiento:
Coloca en el vaso unos 3 centímetros aproximadamente de agua oxigenada.
Ahora vierte los “jugos” que obtuviste de la carne. Verás como comienza a
producirse una densa espuma.
Reacción:
Sabemos que el agua oxigenada se utiliza como antiséptico
en heridas. Resulta que muchas bacterias son anaeróbicas (mueren en presencia
de Oxígeno), y como el contacto de la sangre con el agua oxigenada libera este
gas, las termina matando.
El agua oxigenada se descompone siempre en agua y oxígeno, y es posible
acelerar la reacción.
La sangre contiene una enzima, llamadacatalasa que actúa como
un catalizador del peróxido de hidrógeno. Esta última
sustancia, es lo que posee el agua oxigenada, sólo que esta diluida en agua.
La reacción química
que ocurre en estos experimentos es:
Como puedes ver, no
aparece dicha enzima. Esa es una virtud de los catalizadores, intervienen en la
reacción, pero cuando ésta finaliza no se encuentran entre los productos
finales. Es decir, son sólo un intermediario que acelera la reacción.
Al colocar la sangre
dentro del vaso con agua oxigenada, la catalasa acelera la descomposición del
peróxido de hidrógeno y se libera oxígeno en forma gaseosa, el cual produce la
espuma blanca que vemos en el experimento.
Cuando acercas la
llama a la espuma, y revientas las cápsulas de las mismas, el oxígeno alcanza
la combustión y la “aviva” porque esta sustancia es oxidante.
video:
https://drive.google.com/file/d/0B2D-1NsjBKfYbTBueDZXV2NWVVU/view?usp=sharing
2-Materiales que vamos a utilizar:
- Cuentagotas, un vaso de plástico, un tubo de ensayo, una gradilla y una varilla.
- Productos químicos: papel tornasol, fenolftaleína, y anaranjado de metilo en disolución; hidróxido sódico diluido,ácido sulfúrico diluido, amoniaco muy diluido y vinagre.
Indicadores
de pH
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Papel tornasol
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Fenolftaleína
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Rojo de metilo
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Bases
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NaOH
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azul
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Ácidos
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H
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Precauciones con los productos utilizados
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Con carácter voluntario elegirán
una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con
los medios existentes en el laboratorio.
2-Materiales que vamos a utilizar para la reacción química:
* Vaso pequeño
* Agua Oxigenada
* liquido de carne descongelada
* Recipiente de cocina
* Agua Oxigenada
* liquido de carne descongelada
* Recipiente de cocina
Procedimiento:
Coloca en el vaso unos 3 centímetros aproximadamente de agua oxigenada.
Ahora vierte los “jugos” que obtuviste de la carne. Verás como comienza a
producirse una densa espuma.
Reacción:
Sabemos que el agua oxigenada se utiliza como antiséptico
en heridas. Resulta que muchas bacterias son anaeróbicas (mueren en presencia
de Oxígeno), y como el contacto de la sangre con el agua oxigenada libera este
gas, las termina matando.
El agua oxigenada se descompone siempre en agua y oxígeno, y es posible
acelerar la reacción.
La sangre contiene una enzima, llamadacatalasa que actúa como
un catalizador del peróxido de hidrógeno. Esta última
sustancia, es lo que posee el agua oxigenada, sólo que esta diluida en agua.
La reacción química
que ocurre en estos experimentos es:
Como puedes ver, no
aparece dicha enzima. Esa es una virtud de los catalizadores, intervienen en la
reacción, pero cuando ésta finaliza no se encuentran entre los productos
finales. Es decir, son sólo un intermediario que acelera la reacción.
Al colocar la sangre
dentro del vaso con agua oxigenada, la catalasa acelera la descomposición del
peróxido de hidrógeno y se libera oxígeno en forma gaseosa, el cual produce la
espuma blanca que vemos en el experimento.
Cuando acercas la
llama a la espuma, y revientas las cápsulas de las mismas, el oxígeno alcanza
la combustión y la “aviva” porque esta sustancia es oxidante.
video:
https://drive.google.com/file/d/0B2D-1NsjBKfYbTBueDZXV2NWVVU/view?usp=sharing
Os faltan por subir todas las reacciones menos la vuestra y la experiencia de equilibrio y centro de masas.
ResponderEliminarVista la de equilibrio y centro de masas pero siguen faltando todas las reacciones.
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